രസതന്ത്രം
ആറ്റം
ആറ്റത്തിന്‍റെ അടിസ്ഥാനപരമായ മൗലികകണങ്ങള്‍
തന്മാത്ര
അറ്റോമിക നമ്പറുകള്‍
ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക
ആധുനിക ആവര്‍ത്തനപ്പട്ടിക
ഗ്രൂപ്പുകളുടെ സംയോജകത
മൂലകങ്ങള്‍
രാസബന്ധനം
രാസപ്രവര്‍ത്തനങ്ങള്‍
ഫാരഡെയുടെ ഒന്നാം വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണ നിയമം
ഭൗതികമാറ്റവും രാസമാറ്റവും
ലേ ഷാറ്റ്ലിയര്‍ തത്വം
വാതകനിയമങ്ങള്‍
മൂലകങ്ങള്‍
ഹൈഡ്രജന്‍
കാര്‍ബണ്‍
വജ്രം
കാര്‍ബണിന്‍റെ ഐസോടോപ്പുകള്‍
ഓക്സിജന്‍
ഓസോണ്‍
നൈട്രജന്‍
കാല്‍സ്യം
നവരത്നങ്ങള്‍
ലിഥിയം
സോഡിയം & പൊട്ടാസ്യം
ലോഹങ്ങളും അയിരുകളും നിക്കല്‍ – പെന്‍ലാന്‍ഡൈറ്റ്
ലോഹസങ്കരം
ഘടകലോഹങ്ങള്‍
രാസലോകത്തെ അപരനാമങ്ങള്‍
ടൈറ്റാനിയം
ഇരുമ്പ്, ഉരുക്ക്
ലോഹങ്ങളുടെ തിളനിലയും
ഹാലൊജനുകള്‍
ഫ്ളൂറിന്‍
ക്ലോറിന്‍
ബ്രോമിന്‍
അയഡിന്‍
അസ്റ്റാറ്റിന്‍
അലസവാതകങ്ങള്‍
ഹീലിയം
നിയോണ്‍
ആര്‍ഗണ്‍

ക്രിപ്റ്റോണ്‍
സിനോണ്‍
റെഡോണ്‍
സിലിക്കണ്‍
ഫോസ്ഫറസ്
സള്‍ഫര്‍
രാസനാമം
ആസിഡുകള്‍
സള്‍ഫ്യൂറിക് ആസിഡ്
PH മൂല്യം
ആസിഡുകള്‍
ലോഹസങ്കരങ്ങള്‍
സംയുക്തങ്ങള്‍
രസതന്ത്രത്തിലെ രോഗങ്ങള്‍
ധാതുക്കളും അയിരുകളും
അമ്ലമഴ
ആല്‍ഫാ കണങ്ങള്‍
ഗാമാ കണങ്ങള്‍
കാര്‍ബണിക രസതന്ത്രം
എസ്റ്ററുകള്‍
ആല്‍ക്കലോയ്ഡുകള്‍
ഇന്ധനങ്ങള്‍
രസതന്ത്രം നിത്യജീവിതത്തില്‍
സിമന്‍റ്
നിര്‍മ്മാണം
ഗ്ലാസ്
സോപ്പ്
കാര്‍ബോഹൈഡ്രേറ്റുകള്‍
പഞ്ചസാര
പോളിമെറുകള്‍
റബ്ബര്‍
ആല്‍ക്കഹോള്‍
മൂലകങ്ങള്‍ – പ്രത്യേകത
നിറങ്ങള്‍
വര്‍ണ്ണവസ്തുക്കള്‍
കണ്ടുപിടുത്തങ്ങള്‍
രാസവസ്തുക്കളുടെ ഉപയോഗം
സ്ഥലനാമങ്ങളില്‍ പേരില്‍ അറിയപ്പെടുന്ന മൂലകങ്ങള്‍
ആകാശ ഗോളങ്ങളില്‍ നിന്നും പേരു ലഭിച്ചവ
രാസനാമം
മിശ്രിതങ്ങള്‍

ആറ്റത്തിന്‍റെ അടിസ്ഥാനപരമായ മൗലികകണങ്ങള്‍.

  1. പ്രോട്രോണ്‍
  2. ഇലക്ട്രോണ്‍
  3. ന്യൂട്രോണ്‍
  • ആറ്റത്തിന്‍റെ അടിസ്ഥാനപരമായ മൗലിക കണം – ഇലക്ട്രോണ്‍
  • ഇലക്ട്രോണുകളുടെ “ദ്വൈതസ്വഭാവം” (തരംഗസ്വഭാവും കണികാസ്വഭാവും) ഉണ്ടെന്ന് നിര്‍ദ്ദേശിച്ചത് – ഡിബ്രോളി
  • ആറ്റത്തിന്‍റെ കേന്ദ്രഭാഗം – ന്യൂക്ലിയസ്
  • ന്യൂക്ലിയസിലെ കണങ്ങള്‍ (ന്യൂക്ലിയോണുകള്‍) – പ്രോട്ടോണും ന്യൂട്രോണും
  • ആറ്റത്തിലെ ഭാരം കൂടിയ കണം – ന്യൂട്രോണ്‍
  • ആറ്റത്തിലെ ഭാരം കുറഞ്ഞ കണം – ഇലക്ട്രോണ്‍
  • ഒരു മൂലകത്തിന്‍റെ ‘ഐഡന്‍റിറ്റികാര്‍ഡ്’ എന്നറിയപ്പെടുന്നത് – പ്രോട്ടോണ്‍

കണം                           കണ്ടെത്തിയത്               ചാര്‍ജ്                     മാസ്                    കാണപ്പെടുന്നത്
പ്രോട്ടോണ്‍                   റൂഥര്‍ഫോര്‍ഡ്                     പോസിറ്റീവ്          1.67×10-27kg           ന്യൂക്ലിയസ്സില്‍
ന്യൂട്രോണ്‍                     ജെയിംസ് ചാഡ്വിക്          ചാര്‍ജ്ജില്ല             1.675×10-27 kg       ന്യൂക്ലിയസ്സില്‍
ഇലക്ട്രോണ്‍                ജെ.ജെ. തോംസണ്‍             നെഗറ്റീവ്               9.1×10-31 kgf        ന്യൂക്ലിയസ്സിനു പുറത്ത് ഷെല്ലില്‍

  • എല്ലാ വസ്തുക്കളും അതിസൂക്ഷ്മകണങ്ങളായ ആറ്റങ്ങളാല്‍ നിര്‍മ്മിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.
  • ഒരു പദാര്‍ത്ഥത്തിലെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണം ആറ്റമാണ്.
  • ആറ്റത്തെ നിര്‍മ്മിക്കുവാനോ നശിപ്പിക്കുവാനോ സാദ്ധ്യമല്ല.
  • ന്യൂക്ലിയസ് കണ്ടുപിടിച്ചത് ഏണസ്റ്റ് റുഥര്‍ഫോര്‍ഡ
  • പോസിട്രോണ്‍ കണ്ടുപിടിച്ചത് – കാള്‍ ആന്‍ഡേഴ്സണ്‍
  • ആറ്റത്തിന്‍റെ സൗരയൂഥ മാതൃക – റുഥര്‍ഫോര്‍ഡ്
  • ആറ്റത്തിന്‍റെ പ്ലം-പുഡിങ് മാതൃക – ജെ.ജെ. തോംസണ്‍
  • ആറ്റത്തിന്‍റെ വേവ് മെക്കാനിക്കല്‍ മാതൃക – മാക്സ്പ്ലാങ്ക്
  • അനിശ്വിതതത്വ സിദ്ധാന്തം – ഹെയ്സന്‍ബര്‍ഗ്
  • ന്യൂക്ലിയസ്സിനു ചുറ്റുമുള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സഞ്ചാരപഥം : ഷെല്‍ (ഓര്‍ബിറ്റ്)
  • K,L,M,N,O  എന്നിവ ഷെല്ലുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
  • ഒരു ഷെല്ലില്‍ ഉള്‍ക്കൊള്ളാവുന്ന പരമാവധി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം : 2n2 (n- ഷെല്‍ നമ്പര്‍)

Kഷെല്‍ : 2X12 = 2

Lഷെല്‍ : 2X22 = 8

Mഷെല്‍ : 2X32 = 18

Nഷെല്‍ : 2X42 = 32

Nഷെല്‍ : 2X52 = 50

  • ന്യൂക്ലിയസ്സിനു ചുറ്റും ഇലക്ട്രോണ്‍ സ്ഥിതി ചെയ്യാന്‍ കൂടുതല്‍ സാദ്ധ്യതയുള്ള മേഖല ഓര്‍ബിറ്റല്‍ (Orbital)
  • s,p,d,f എന്നീ അക്ഷരങ്ങള്‍ ഓര്‍ബിറ്റലുകളെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു.
  • അറ്റോമിക സംഖ്യ ആദ്യമായി കണക്കാക്കിയത് മോസ്ലി.
  • ഒരാറ്റത്തിലെ ന്യൂക്ലിയസ്സിലുള്ള പ്രോട്ടോണുകളുടെയും ന്യൂട്രോണുകളുടെയും ആകെ തുക : മാസ് നമ്പര്‍ (A)
  • ആറ്റത്തിനുള്ളില്‍ വിവിധ – ഷെല്ലുകളിലായിഇലക്ട്രോണുകള്‍ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന രീതി : ഇലക്ട്രോണ്‍ വിന്ന്യാസം
  • ഒരേ അറ്റോമിക നമ്പരും വ്യത്യസ്ത മാസ് നമ്പരുമുള്ള മൂലകങ്ങള്‍ : ഐസോടോപ്പുകള്‍
  • ഒരേ തന്മാത്രാവാക്യവും വ്യത്യസ്ത ഘടനാ വാക്യവുമുള്ള സംയുക്തങ്ങള്‍ : ഐസോമെറുകള്‍ ഉദാ : ഗ്ലൂക്കോസ്, ഫ്രക്ടോസ്
  • സൂക്ഷ്മ കണികയുടെ എണ്ണത്തെ കുറിക്കുന്ന എസ്.ഐ. യൂണിറ്റ് : മോള്‍
  • 6.023X1023 കണികകള്‍ അടങ്ങിയ ഏതൊരു പദാര്‍ത്ഥത്തിന്‍റെയും അളവിനെ ഒരു മോള്‍ എന്നു പറയുന്നു.
  • അന്താരാഷ്ട്ര മോള്‍ ദിനം – ഒക്ടോബര്‍ 23
  • അവഗാഡ്രോ നമ്പര്‍ : 6.023X1023
  • ഒരു വസ്തുവിന്‍റെയോ അതിന്‍റെ നിശ്ചിത ഭാഗത്തിന്‍റെയോ പിണ്ഡവുമായി താരതമ്യം ചെയ്ത് മറ്റു പദാര്‍ത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം പ്രസ്താവിക്കുന്ന രീതി : ആപേക്ഷിക മാസ്(Relative Mass)
  • ഒരാറ്റത്തിന്‍റെ ഭാരം അളക്കുന്ന യൂണിറ്റ് : അറ്റോമിക മാസ് യൂണിറ്റ് (amu)
  • കാര്‍ബണ്‍-12 ആറ്റത്തിന്‍റെ മാസിന്‍റെ 1/12 ഭാഗമാണ് ആറ്റങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക മാസ് പ്രസ്താവിക്കാന്‍ യൂണിറ്റായി സ്വീകരിച്ചിരിക്കുന്നത്.
  • അറ്റോമിക മാസ് യൂണിറ്റ് ഇപ്പോള്‍ അറിയപ്പെടുന്നത് : യൂണിഫൈഡ് മാസ് (U)
error: